lei dos gases ideais / ideal gas law.

Lei que relaciona as variáveis de estado, temperatura, pressão e densidade.

→ Por definição, um gás ideal segue de modo exato a teoria cinética dos gases. Embora a lei dos gases tenha sido deduzida para gases ideais, ela dá uma descrição razoavelmente precisa do comportamento da atmosfera, que é uma mistura de vários gases. A lei dos gases perfeitos, ou ideais, afirma que a pressão exercida por um gás é proporcional à sua densidade e temperatura absoluta. Assim, um acréscimo na temperatura ou na densidade causa um aumento na pressão, se a outra variável (densidade ou temperatura) permanece constante. Por outro lado, se a pressão permanece constante, um decréscimo na temperatura resulta em aumento na densidade e vice-versa. A equação que descreve o comportamento de um gás ideal, segundo os experimentos de Boyle, Gay-Lussac e seus sucessores, é dada por:

PV=nRT

onde:

T é a temperatura, P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles do gás e R é a constante universal dos gases. A lei dos gases ideais deve ser utilizada para gases em baixa pressão. No caso de altas pressões, deve-se utilizar o fator de compressibilidade (Z) para compensar volumes moleculares e atrações eletrostáticas; portanto: PV = ZnRT.

Ver gás ideal